2024海南專升本無機(jī)化學(xué)考什么？題型有哪些？

　　無機(jī)化學(xué)是海南專升本應(yīng)用化工技術(shù)的專業(yè)課考試科目，2024年海南專升本考試大綱已經(jīng)公布，今年無機(jī)化學(xué)考試內(nèi)容有物質(zhì)及其變化、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液和離子平衡、氧化和還原、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)等等，具體考試內(nèi)容如下所示： 

　　一、考試性質(zhì)

　　海南省普通高等學(xué)校專升本招生考試是普通高等學(xué)校普通?？茖哟螒?yīng)屆畢業(yè)生參加的選拔性考試。高等院校根據(jù)考試的成績，按照已確定的招生計劃數(shù)，擇優(yōu)錄取。因此考試應(yīng)該具有較高的信度、效度、恰當(dāng)?shù)碾y度和必要的區(qū)分度。

　　二、考試內(nèi)容與范圍

　　《無機(jī)化學(xué)》考試要求學(xué)生掌握物質(zhì)及其變化、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液和離子平衡、氧化和還原、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)、配位化合物、主族金屬元素、主族非金屬元素等內(nèi)容，共考查九部分內(nèi)容。

　　（一）物質(zhì)及其變化

　　1.掌握溶液的濃度表達(dá)及相關(guān)計算：物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量濃度、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

　　2.熟悉氣體狀態(tài)方程，溶液的蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升高；

　　3.掌握熱力學(xué)基本概念、質(zhì)量守恒定律；

　　4.熟悉熱化學(xué)反應(yīng)方程式，會計算化學(xué)反應(yīng)焓變。

　　（二）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

　　1.熟悉化學(xué)反應(yīng)速率概念及表示方法，質(zhì)量作用定律；

　　2.掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑；

　　3.熟悉化學(xué)平衡的概念和化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)；

　　4.熟悉標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率的計算；

　　5.掌握濃度、壓力、溫度、催化劑對化學(xué)平衡移動的影響，理解平衡移動原理。

　　（三）電解質(zhì)溶液和離子平衡

　　1.熟悉強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)，酸堿指示劑、酸堿質(zhì)子理論，解離平衡常數(shù)、同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)；

　　2.掌握一元弱酸、弱堿溶液的pH值的計算；

　　3.掌握緩沖作用、緩沖體系的判斷、緩沖容量和緩沖溶液pH值的計算；

　　4.熟悉難溶電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡，溶度積常數(shù)定義；

　　5.掌握溶解度與溶度積常數(shù)換算，溶度積規(guī)則，沉淀的溶解與生成及相關(guān)計算。

　　（四）氧化和還原

　　1.熟悉氧化還原反應(yīng)的基本概念；

　　2.了解原電池的表示和組成；

　　3.熟悉標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的應(yīng)用；

　　4.掌握能斯特方程的書寫及其影響電極電勢的應(yīng)用。

　?。ㄎ澹┰咏Y(jié)構(gòu)與元素周期律

　　1.了解波函數(shù)與原子軌道的物理意義；

　　2.掌握四個量子數(shù)符號、取值及物理意義，會用量子數(shù)描述原子軌道和電子的運動狀態(tài)；

　　3.熟悉s、p、d原子軌道與電子云的角度分布圖；

　　4.掌握核外電子排布規(guī)律；

　　5.熟悉原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期表關(guān)系，元素的分區(qū)，主族和副族元素，價電子和原子實；

　　6.熟悉元素原子半徑、電離能，電子親和能，電負(fù)性的周期性。

　　（六）分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)

　　1.熟悉共價鍵和離子鍵的特點，價鍵理論基本要點，共價鍵的類型，鍵參數(shù)；

　　2.熟悉雜化軌道理論基本要點；

　　3.掌握分子幾何構(gòu)型與雜化軌道類型的對應(yīng)關(guān)系；

　　4.熟悉分子的極性與非極性的判斷；

　　5.掌握分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

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　　1.掌握配合物的組成和命名，會判斷配合物的中心原子，配體，配位數(shù)；

　　2.掌握配合物的空間構(gòu)型與中心離子雜化軌道的關(guān)系，內(nèi)軌型、外軌型基本概念，配合物的磁性；

　　3.熟悉配位平衡及穩(wěn)定常數(shù)的表達(dá)；

　　4.掌握配位平衡的移動；

　　5.熟悉螯合物；

　　6.了解配合物形成體在元素周期表中的分布，配合物的應(yīng)用。

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　　1.熟悉堿金屬和堿土金屬的物理性質(zhì)特征，氫氧化物的堿性，鹽類的溶解性，特征焰色反應(yīng)，鋁及其氧化物和氫氧化物的兩性。

　　（九）主族非金屬元素

　　1.熟悉鹵素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，HF的特殊性，不同價態(tài)含氧酸鹽的氧化性及酸性變化規(guī)律；

　　2.熟悉主族非金屬元素（氯、硫、氮、磷、碳、硅、硼）的常見含氧酸及其鹽的性質(zhì)。

　　三、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

　　考試形式為閉卷筆試，試卷包括易、中、難3種難度題，總體難度符合大綱要求，以中等難度題為主。

　?。ㄒ唬﹥?nèi)容結(jié)構(gòu)

　　物質(zhì)及其變化約占10%、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡約占8%電解質(zhì)溶液和離子平衡約占20%、氧化和還原約占15%、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律約占12%、分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)約占12%、配位化合物約占15%、主族金屬元素約占3%、主族非金屬元素約占5%。

　　（二）參考題型

　　單項選擇題、多項選擇題、判斷題、簡答題、綜合題等題型。

　　四、參考書目

　　1.《無機(jī)化學(xué)》（第六版），高等職業(yè)教育化學(xué)教材編寫組編，高等教育出版社，2022。