天津大學(xué)仁愛學(xué)院2018年高職升本考試《無機化學(xué)》科目課程考試大綱

天津大學(xué)仁愛學(xué)院2018年高職升本考試《無機化學(xué)》科目課程考試大綱

一．考試的性質(zhì)

天津市高等院校“高職升本科”招生統(tǒng)一考試是由合格的高職高專畢業(yè)生參加的選拔性考試。無機化學(xué)是一門培養(yǎng)學(xué)生具有化學(xué)基本知識和能力的必修課。主要研究無機化學(xué)常見元素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，化學(xué)平衡原理及其平衡移動的一般規(guī)律和有關(guān)理論。通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生了解和掌握有關(guān)的化學(xué)基本知識、基本原理及基本實驗技能，了解這些知識、理論和技能的應(yīng)用，培養(yǎng)分析和解決涉及化學(xué)實際問題的能力，為今后的學(xué)習(xí)和工作打下一定的基礎(chǔ)。

二．考試基本要求

本考試要求將《無機化學(xué)》等基本知識、基本理論、化學(xué)計算等知識分為識記、理解、分析計算、綜合應(yīng)用四個層次。識記：指對相關(guān)課程中的有關(guān)術(shù)語、基本概念、基本知識、基本技能和基本方法能直接應(yīng)用。理解：指對相關(guān)課程中的概念、公式、方法、基本定律和元素的基本性質(zhì)有一定的理性認識，在理解的基礎(chǔ)上能運用所學(xué)知識與簡單的實際問題相聯(lián)系。分析計算：指在理解元素的化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)基本定律和計算公式的基礎(chǔ)上進行有關(guān)化學(xué)計算。綜合應(yīng)用：指能綜合運用化學(xué)知識解決簡單的實際問題。

參考書目：《無機化學(xué)簡明教程》楊宏孝主編，高教出版社，ISBN：9787040307221

三．考試內(nèi)容與基本要求

（一） 物質(zhì)及其變化  

[要求]

1.了解  物質(zhì)聚集狀態(tài)的基本概念

2. 熟悉 體系與環(huán)境、狀態(tài)函數(shù)、熱、功、熱力學(xué)能（內(nèi)能）的概念和標準摩爾生成焓的含義

3.掌握  熱化學(xué)方程式基本概念

4. 掌握  熱化學(xué)相關(guān)計算

 [重難點]

1.焓變、熵變、自由能變的計算

2.Hess定律

（二）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

[要求]

 1. 理解  化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法和反應(yīng)速率方程

2. 掌握   濃度（或分壓）、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

3. 掌握  化學(xué)平衡的特征、標準平衡常數(shù)的含義及平衡移動的原理

4. 掌握  化學(xué)平衡的有關(guān)計算

[重難點]

1. 判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢

2. 進行有關(guān)化學(xué)平衡的計算并說明濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡移動的影響

（三 ）電解質(zhì)溶液和離子平衡

[要求]

1. 理解  強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)的概念

2. 掌握  溶液酸堿性表示方法及有關(guān)計算

3. 掌握  同離子效應(yīng)、緩沖作用及相關(guān)計算

4. 掌握  鹽類水解及相關(guān)計算

5. 理解  沉淀-溶解平衡的特點，沉淀生成、分步沉淀的原理及有關(guān)計算

[重難點]

1. 計算一元弱酸、一元弱堿、緩沖溶液及某些鹽類的pH

2. 進行溶度積和溶解度之間的換算并運用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成或溶解

（四 ）氧化和還原反應(yīng)

[要求]

1. 掌握  氧化還原反應(yīng)的基本概念并配平反應(yīng)方程式

2. 理解  標準電極電勢、電極電勢及原電池電動勢的概念，掌握原電池的組成和工作原理，掌握電極反應(yīng)、電池符號的表示方法

3. 熟悉  能斯特方程并掌握其應(yīng)用

4. 理解  元素電勢圖的意義

[重難點]

1. 配平氧化還原反應(yīng)方程式并根據(jù)能斯特方程進行有關(guān)電極電勢的計算

2. 根據(jù)電極電勢判斷反應(yīng)的方向，比較氧化劑、還原劑的相對強弱，利用元素標準電勢圖判斷歧化反應(yīng)進行的方向

（五 ）原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

[要求]

1. 了解  原子核外電子運動狀態(tài)的基本特點，原子軌道和電子云的概念

2. 掌握  四個量子數(shù)的意義及取值規(guī)律

3. 掌握  元素的原子半徑等元素基本性質(zhì)的周期性變化

[重難點]

1. 用四個量子數(shù)描述原子中電子的運動狀態(tài)

2. 分析原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素性質(zhì)之間的關(guān)系

（六 ）配位化合物

[要求]

1.了解  化學(xué)鍵的含義及基本類型，熟悉離子鍵、共價鍵的形成條件、特征和共價鍵類型     

2.熟悉  雜化軌道理論的要點，掌握以sp,sp2和sp3雜化軌道成鍵分子的空間構(gòu)型 
3.掌握  范德華力和氫鍵的概念 

[重難點]

1.會用sp,sp2和sp3雜化軌道成鍵情況判斷分子的空間構(gòu)型 
2.會根據(jù)范德華力和氫鍵說明其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 

四、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

1、考試方式與時間

試卷總分：100分    

考試時間：90分鐘

考試形式：閉卷

2、考試內(nèi)容及比例

試卷題型比例：填空題約20%，單項選擇題約24%，配平化學(xué)反應(yīng)式約8%，簡答約15%，計算題約40%。

試題難易比例：較容易題約70%，中等難度題約20%，較難題約10%。

3、題型比例