2020年綿陽師范學(xué)院專升本接收專業(yè)《應(yīng)用化學(xué)》考試大綱

本科專業(yè)

應(yīng)用化學(xué)

代碼

070302

專業(yè)課考試要求

專業(yè)（一）

課程名

參考教材

涉及章節(jié)

無機(jī)化學(xué)

北京師范大學(xué)等校，《無機(jī)化學(xué)》（第四版，上，下），高等教育出版社，2003年

第1-2章，第4-7章，第9-11章，第13-17章，第20章，第22章

分析化學(xué)

華中師范大學(xué)等校，《分析化學(xué)》（第四版，上），高等教育出版社，2001年

第1章、第4-10章

有機(jī)化學(xué)

參考教材：有機(jī)化學(xué)（第四版），汪小蘭 編，高等教育出版社，2005.5

第1-6章 ；第8—12章；第15章

大綱要求：考試方法：閉卷考試

考試時(shí)間：180分鐘

試卷結(jié)構(gòu)：

總分：150分

考試內(nèi)容比例：《無機(jī)化學(xué)》50%； 《分析化學(xué)》50%； 《有機(jī)化學(xué)》50%  

考試范圍：

無機(jī)化學(xué)部分

原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、配合物、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)、酸堿平衡、沉淀溶解平衡、電化學(xué)基礎(chǔ)、配位平衡、鹵 素、氧族元素、氮、磷、砷、s區(qū)元素、p區(qū)金屬  

第一章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期系
1. 化學(xué)基本概念原子、分子、元素、核素、同位素、原子序數(shù)、原子質(zhì)量、原子量
2. 四個(gè)量子數(shù)的意義與取值
考核目標(biāo)：基態(tài)原子核外電子的排布式的書寫，元素核外電子排布與元素周期系的關(guān)系，原子軌道以及電子云角度分布圖的特點(diǎn)

第二章 分子結(jié)構(gòu)

1. 路易斯結(jié)構(gòu)式；

2. 價(jià)鍵理論（一）：單鍵、雙鍵和叁鍵——б鍵和π鍵。

3. 雜化軌道理論：要點(diǎn)SP、SP2、SP3雜化。

4. 價(jià)層電子對互斥理論（VSEPR）

5. 分子軌道理論

6. 化學(xué)鍵參數(shù)：鍵能、鍵長與共價(jià)半徑，原子的鍵角，鍵的極性；分子的物理性質(zhì)：分子的極性、分子的磁性；

8. 分子間力：范德華力，氫鍵 ，分子間作用力的其它類型，范德華半徑

考核目標(biāo)：共價(jià)鍵的本質(zhì)、原理和特點(diǎn)，雜化軌道理論，價(jià)層電子對互斥理論，分子軌道理論，鍵參數(shù)與分子的性質(zhì)，分子晶體和原子晶體；極性分子和非極性分子，分子間作用力，離子的極化，氫鍵

第四章配合物
1. 配合物的基本概念: 配合物的定義，復(fù)鹽與配合物，配合物的命名
2.配合物的價(jià)鍵理論

考核目標(biāo)：掌握配合物的定義、命名、價(jià)鍵理論

第五章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
1. 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)及熱化學(xué)方程式書寫。 

2.化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)進(jìn)度，反應(yīng)熱和反應(yīng)焓變，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變。 

3.理想氣體狀態(tài)方程以分壓定律，蓋斯定律。

考核目標(biāo)：掌握熱力學(xué)基本概念，熱力學(xué)第一定律； 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，蓋斯定律；反應(yīng)方向概念，反應(yīng)焓變對反應(yīng)方向的影響

第六章 化學(xué)平衡常數(shù)
1. 化學(xué)平衡狀態(tài)：化學(xué)平衡
2. 平衡常數(shù)：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
3. 濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡的影響

考核目標(biāo)：掌握化學(xué)平衡和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)概念；濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡的影響

第七章化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)
1. 化學(xué)反應(yīng)速率概述
2. 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：速率方程，反應(yīng)級數(shù)，速率常數(shù)，速率方程的建立，利用速率方程進(jìn)行計(jì)算
3. 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
4. 反應(yīng)歷程：基元反應(yīng)與反應(yīng)分子數(shù)

考核目標(biāo)：掌握化學(xué)反應(yīng)常數(shù)的影響因素

第九章酸堿平衡
1. 酸堿質(zhì)子理論
2. 水的離子積和pH
3. 酸堿鹽溶液中的電離平衡：強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

4. 水溶液化學(xué)平衡的計(jì)算：一元弱酸，一元弱堿，同離子效應(yīng)
5. 緩沖溶液、酸堿指示劑

考核目標(biāo)：理解酸堿的基本概念、酸堿質(zhì)子理論和同離子效應(yīng)。掌握一元弱酸，一元弱堿化學(xué)平衡的計(jì)算；

第十章沉淀溶解平衡
1. 溶度積原理： 溶度積常數(shù)，溶度積原理，同離子效應(yīng)

2. 沉淀與溶解：溶解與分離，沉淀轉(zhuǎn)化

考核目標(biāo)：了解沉淀的形成與沉淀?xiàng)l件，掌握沉淀溶解平衡、溶度積規(guī)則及其應(yīng)用。

第十一章電化學(xué)基礎(chǔ)
1. 氧化還原反應(yīng)：氧化值和氧化態(tài)，氧化還原方程式的配平
2. 原電池：電極電勢的應(yīng)用，影響電極電勢的因素，元素電勢圖的應(yīng)用，Nernst方程的應(yīng)用。

考核目標(biāo)：掌握氧化還原平衡、原電池的工作原理、能斯特方程，能通過計(jì)算說明分壓、濃度、酸度對電極電勢的影響，會用電極電勢判斷氧化劑(或還原劑)的相對強(qiáng)弱和氧化還原反應(yīng)的方向。會用元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖討論元素的有關(guān)性質(zhì)。

第十三章 氫和稀有氣體
1. 氫：氫氣的制備、存儲
2. 稀有氣體：稀有氣體的用途

考核目標(biāo)：掌握氫的性質(zhì)、制備及用途，稀有氣體用途

第十四章 鹵 素
1. 鹵素的通性：概述，鹵素的存在，鹵素的電勢圖
2. 鹵素的單質(zhì)：鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，鹵素的制備和用途
3. 鹵素的化合物：鹵化氫和氫鹵酸，鹵化物，鹵素氧化物和含氧酸及其鹽

考核目標(biāo)：掌握鹵素、鹵化氫、氯的含氧酸以及其重要化合物的遞變規(guī)律，并對其性質(zhì)的遞變規(guī)律進(jìn)行解釋。

第十五章 氧族元素
1. 氧及其化合物：氧氣單質(zhì)，氧化物，臭氧，過氧化氫
2. 硫及其化合物：硫的同素異形體，硫化物和多硫化物，硫的含氧化物，硫的其它化合物

考核目標(biāo)：掌握臭氧、過氧化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)； 硫的同素異形體，硫化物、多硫化物、氧化物、硫的含氧酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

第十六章氮、磷、砷
1. 氮和氮的基本化合物

磷及其基本化合物

考核目標(biāo)：掌握氨及氨鹽的結(jié)構(gòu)和重要性質(zhì)，掌握硝酸，亞硝酸以及其相應(yīng)鹽的結(jié)構(gòu)和重要性質(zhì); 掌握磷酸以及其重要化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

第十七章 碳、硅、硼
1. 通性：基本性質(zhì)，電子構(gòu)型和成鍵性質(zhì)，自然界存在和豐度
2. 碳：單質(zhì)，碳的氧化物、含氧酸及其鹽，碳的硫化物和鹵化物
3. 硅：單質(zhì)硅的性質(zhì)、制備和用途，硅烷，硅的鹵化物和氟硅酸鹽，硅的含氧化合物
4. 硼：硼原子的成鍵特征，單質(zhì)硼 ，硼的氫化物和硼氫配合物，硼的鹵化物和氟硼酸，硼的含氧化合物
5. 碳化物、硅化物和硼化物：離子型化合物，共價(jià)型化合物，間隙型（金屬型）化合物

考核目標(biāo)：掌握碳的單質(zhì)，氧化物，碳酸，碳酸鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；掌握硅的單質(zhì)和重要化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；掌握硼單質(zhì)、氫化物、含氧化合物性質(zhì)。

第二十章 s區(qū)元素
1. 堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)：單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)

2. 堿金屬和堿土金屬的化合物：氧化物，氫氧化物，鹽類

考核目標(biāo)：了解堿金屬、堿土金屬的氫氧化物性質(zhì)遞變規(guī)律、鹽類水溶性和熱穩(wěn)定性質(zhì)遞變規(guī)律。

第二十二章 過渡元素
1. 過渡元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
2. 鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、鋅等單質(zhì)及重要化合物的基本性質(zhì)
考核目標(biāo)：掌握過渡元素在周期表中的位置以及原子的價(jià)電子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；了解銅、銀、鋅、汞的氧化物、氫氧化物、重要鹽類以及配合物的生成與性質(zhì)；Cu(I)、Cu(II)；Hg(I)、Hg(II)之間的相互轉(zhuǎn)化。

分析化學(xué)部分

1、課程簡介

分析化學(xué)，是一門關(guān)于研究物質(zhì)的化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)信息的科學(xué)，是化學(xué)學(xué)科的一個(gè)重要分支，也是化學(xué)、化工、生物、醫(yī)學(xué)、環(huán)境等生產(chǎn)、研究必需的重要技術(shù)之一。該課程具有很強(qiáng)的實(shí)用性，同時(shí)又有嚴(yán)密、系統(tǒng)的理論，是理論與實(shí)際密切結(jié)合的學(xué)科。通過本門課程的學(xué)習(xí)，不僅要使得學(xué)生理解定量分析化學(xué)的基本概念和基本原理，還要使學(xué)生建立起嚴(yán)格的“量”的概念，培養(yǎng)從事理論研究和實(shí)際工作的能力，以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和實(shí)事求是的作風(fēng)，進(jìn)而使學(xué)生初步掌握科學(xué)研究的技能并初步具備科學(xué)研究的綜合素質(zhì)。為今后的工作以及進(jìn)一步深造打下良好的基礎(chǔ)。

2、考試內(nèi)容

第一章緒論

考試要求：本章扼要地介紹了分析化學(xué)的任務(wù)和重要性、分析方法的分類以及分析化學(xué)的發(fā)展趨勢等，要求對分析化學(xué)這門學(xué)科有一個(gè)概括的了解，激起進(jìn)一步深入學(xué)習(xí)的主動性和積極性。

考試內(nèi)容：滴定分析法中滴定方式和相關(guān)計(jì)算；分析化學(xué)過程及結(jié)果表示，基準(zhǔn)物質(zhì)及其要求；分析化學(xué)的發(fā)展趨勢。

第四章分析化學(xué)中的誤差與數(shù)據(jù)處理

考試要求：定量分析的任務(wù)是要準(zhǔn)確地解決“量”的問題，因此要求學(xué)生不僅能夠測定試樣中各組分的相對含量，還能對測定結(jié)果作出評價(jià)，判斷它的準(zhǔn)確性和可靠程度，查出產(chǎn)生誤差的原因，并采取有效措施減小誤差，使所得結(jié)果盡可能準(zhǔn)確地反映試樣中待測組分的真實(shí)含量。

考試內(nèi)容：分析化學(xué)中誤差與偏差的定義，計(jì)算方法；準(zhǔn)確度與誤差，精密度與偏差的含義以及準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系；系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差的來源及消除/減小方法；有效數(shù)字的位數(shù)確定及其修約規(guī)則、運(yùn)算規(guī)則。

第五章化學(xué)平衡與滴定分析法概論

考試要求：滴定分析法是化學(xué)分析中重要的一類分析方法，主要分為酸堿滴定、絡(luò)合滴定、氧化還原滴定和沉淀滴定這四大滴定分析方法。在這些分析方法中，有其共性需要先熟悉和了解，有助于學(xué)生對后續(xù)內(nèi)容的理解。

考試內(nèi)容：標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定方法，標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法，滴定分析法中的相關(guān)術(shù)語和方法的特點(diǎn)，定量分析的基本要求，基準(zhǔn)物質(zhì)所滿足的條件。

第六章酸堿滴定法

考試要求：酸堿滴定法是利用酸或堿作標(biāo)準(zhǔn)溶液，根據(jù)質(zhì)子傳遞反應(yīng)并通過滴定操作來測定物質(zhì)含量的一種分析方法。這種方法的特征是滴定過程中溶液的酸度呈現(xiàn)規(guī)律性的變化。要求學(xué)生了解這種變化規(guī)律，從而能夠解決酸堿滴定中一系列的實(shí)際問題。

考試內(nèi)容：酸堿的強(qiáng)度及表示方法；共軛酸堿對的概念及其共軛酸堿對的Ka與Kb的關(guān)系；酸堿平衡體系中酸堿各型體分布分?jǐn)?shù)的計(jì)算；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、一元弱酸、一元弱堿、簡單兩性物質(zhì)以及緩沖溶液等溶液中氫離子濃度計(jì)算的近似式和最簡式及其使用界限；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、一元弱酸、一元弱堿被滴定時(shí)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)與滴定突躍的pH值的計(jì)算；滴定曲線中影響滴定突躍大小（長短）的因素；緩沖溶液緩沖范圍的表示；弱酸、弱堿直接滴定的條件；多元酸堿和混合酸堿分步滴定和分別滴定的條件；酸堿指示劑指示終點(diǎn)的原理；理論變色點(diǎn)，變色范圍的意義以及選擇指示劑的依據(jù)；常用酸堿指示劑及其變色范圍；酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定；酸堿滴定法的應(yīng)用示例[混合堿、銨鹽中N的測定（甲醛法）]的測定原理、步驟和測定結(jié)果的計(jì)算。

第七章絡(luò)合滴定法

考試要求：絡(luò)合滴定法是利用配位劑作標(biāo)準(zhǔn)溶液，根據(jù)配位反應(yīng)進(jìn)行滴定的方法。其顯著特點(diǎn)是需要嚴(yán)格控制被滴定溶液的酸度，所以要求學(xué)生能夠熟悉影響配位滴定的副反應(yīng)及其減小/消除方法，掌握配位滴定中的在滴定中副反應(yīng)系數(shù)、條件穩(wěn)定常數(shù)等的計(jì)算，能夠利用相關(guān)理論選擇合適的方法對實(shí)際樣品進(jìn)行測定。

考試內(nèi)容：不同pH下EDTA的存在形式；穩(wěn)定常數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)、逐級穩(wěn)定常數(shù)和累積穩(wěn)定常數(shù)的表示方法及計(jì)算方法；配位平衡中主副反應(yīng)的概念；EDTA滴定反應(yīng)中副反應(yīng)系數(shù)的含義及其計(jì)算方法；配位滴定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pM及突躍范圍的計(jì)算；影響配位滴定曲線突躍的因素；根據(jù)c, 以及誤差（TE）的大小判斷單一金屬離子直接配位滴定的條件；單一金屬離子直接配位滴定時(shí)溶液酸度的控制（最高允許酸度、最低允許酸的含義及其計(jì)算）；混合金屬離子分別配位滴定的條件；共存離子存在時(shí)配位滴定溶液酸度的控制（適宜酸度的含義及其計(jì)算）；金屬指示劑指示終點(diǎn)的原理；理論變色點(diǎn)、變色范圍的意義以及指示劑的選擇原則；常用金屬指示劑及其使用條件（包括使用時(shí)溶液的酸度與測定哪些金屬離子時(shí)使用）；金屬指示劑的封閉現(xiàn)象及其消除方法；配位滴定中常用的掩蔽劑及其使用條件；配位滴定中終點(diǎn)誤差公式的物理意義及其使用方法；配位滴定法的應(yīng)用實(shí)例（Pb、Bi合金、水的硬度）的測定原理、條件、步驟和測定結(jié)果的計(jì)算；

第八章氧化還原滴定法

考試要求：氧化還原滴定法是基于溶液中氧化劑與還原劑之間電子的轉(zhuǎn)移來進(jìn)行反應(yīng)的。由于反應(yīng)過程比較復(fù)雜，常常是分步進(jìn)行的，需要一定時(shí)間才能完成。因此，要求學(xué)生能夠了解氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，分類，理解分析氧化還原反應(yīng)中影響速率的因素，掌握氧化還原滴定過程中的相關(guān)計(jì)算，能夠根據(jù)相關(guān)理論選擇合適的滴定方法對實(shí)際樣品進(jìn)行測定。

考試內(nèi)容：標(biāo)準(zhǔn)電位、條件電位和Nernst公式的意義及其應(yīng)用，影響條件電位的因素及其計(jì)算；氧化還原反應(yīng)條件平衡常數(shù)的含義（衡量反應(yīng)完全程度的尺度）與計(jì)算方法；氧化還原滴定曲線計(jì)量點(diǎn)、突躍范圍的計(jì)算、影響突躍范圍的因素；氧化還原滴定終點(diǎn)誤差的計(jì)算；影響氧化還原反應(yīng)進(jìn)行方向的各種因素，反應(yīng)條件對氧化還原反應(yīng)進(jìn)行程度的影響；氧化還原指示劑指示終點(diǎn)的原理、理論變色點(diǎn)、變色范圍的意義以及正確選用指示劑的依據(jù)；氧化還原滴定中滴定曲線的繪制方法；高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法的原理、特點(diǎn)與應(yīng)用條件；用物質(zhì)的量濃度計(jì)算氧化還原滴定分析的結(jié)果的方法；氧化還原滴定前待測組分預(yù)處理的重要性以及預(yù)處理時(shí)常用的氧化劑和還原劑。

第九章沉淀滴定法

考試要求：沉淀滴定法是以沉淀反應(yīng)為依據(jù)的一種分析方法。要求學(xué)生了解沉淀滴定對反應(yīng)的要求，熟悉常用的沉淀滴定的分類、特點(diǎn)及其應(yīng)用范圍，掌握莫爾法的測定原理，方法，適用范圍以及注意事項(xiàng)。

考試內(nèi)容：莫爾法、佛爾哈德法、法揚(yáng)斯法的原理、測定對象、應(yīng)用條件以及所用指示劑及其確定滴定終點(diǎn)的原理；沉淀滴定法常用標(biāo)準(zhǔn)溶液（AgNO3、NH4SCN）的配制與標(biāo)定。

第十章沉淀重量分析法

考試要求：重量分析法中應(yīng)用最廣的為沉淀法，它是將待測組分轉(zhuǎn)化為某種可稱量的物質(zhì)后依靠稱重來進(jìn)行測定的分析方法，是經(jīng)典的化學(xué)分析方法之一。要求學(xué)生了解影響沉淀溶解度的因素以及提高沉淀純度措施，理解沉淀的類型及其制備條件，掌握沉淀溶解度的相關(guān)計(jì)算以及重量分析結(jié)果的相關(guān)計(jì)算。

考試內(nèi)容：條件溶度積常數(shù)的意義及計(jì)算；影響沉淀溶解度的各種因素及其計(jì)算方法；重量分析對沉淀形式和稱重形式的要求；沉淀的形成過程和沉淀?xiàng)l件對于沉淀類型的影響；沉淀完全應(yīng)控制的條件；影響沉淀純度的各種因素和提高沉淀純度的措施；晶形沉淀和無定形沉淀?xiàng)l件的選擇；重量分析結(jié)果的計(jì)算（包括化學(xué)因數(shù)的概念和計(jì)算）。

有機(jī)化學(xué)部分

（一）考核目的力求科學(xué)、公平、準(zhǔn)確、規(guī)范的測評學(xué)生對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識的掌握和運(yùn)用能力；

（二）考核知識點(diǎn)

第一章   緒論

有機(jī)化合物特性 ；共價(jià)鍵屬性 ；有機(jī)化合物的分類。

第二章 飽和烴（烷烴）

通式、同系列、同分異構(gòu)；系統(tǒng)命名法；理化性質(zhì)。

第三章 不飽和烴

通式、同系列、同分異構(gòu)；系統(tǒng)命名；制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)；烯烴的親電加成反應(yīng)歷程；烯烴的親電加成和自由基加成反應(yīng)歷程；炔烴的結(jié)構(gòu)、命名；炔烴的理化性質(zhì)；炔烴的制備；二烯烴的分類、命名、結(jié)構(gòu)；共軛二烯烴的反應(yīng)，共軛效應(yīng)。

第四章 環(huán)烴

脂環(huán)烴的分類、命名、結(jié)構(gòu) ；脂環(huán)烴的性質(zhì) ；脂環(huán)烴的制備；苯的結(jié)構(gòu)；芳烴的異構(gòu)現(xiàn)象和命名；單環(huán)芳烴的性質(zhì)；苯的親電取代反應(yīng)歷程；苯環(huán)的親電取代定位效應(yīng)規(guī)則；多環(huán)芳烴；休克爾規(guī)則。

第五章 旋光異構(gòu)

立體異構(gòu)；物質(zhì)的旋光性；對映異構(gòu)現(xiàn)象與分子結(jié)構(gòu)關(guān)系；含一個(gè)手性碳原子化合物的對映異構(gòu)；構(gòu)型的R、S命名；環(huán)狀化合物的立體異構(gòu)。

第六章 鹵代烴

鹵代烴的分類、命名、同分異構(gòu)；鹵代烷的理化性質(zhì)；親核取代反應(yīng)歷程；

鹵代烯烴和鹵代芳烴的理化性質(zhì)；鹵代烴的制備。

第八章   醇、酚、醚

醇的命名、結(jié)構(gòu)和分類，氫鍵，飽和一元醇的物理和化學(xué)性質(zhì)，多元醇的反應(yīng)，醇的制法；酚的構(gòu)造、命名、物理、化學(xué)性質(zhì)及制法；醚的構(gòu)造、命名和分類、物理、化學(xué)性質(zhì)及制法。

第九章  醛、酮、醌

醛和酮的構(gòu)造、命名；羰基的結(jié)構(gòu)；醛、酮的物理性質(zhì)；醛和酮的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)；醛和酮的制法；醌的結(jié)構(gòu)和命名及反應(yīng)。

第十章羧酸及其衍生物

羧酸的分類、命名和結(jié)構(gòu)；羧酸的物理、化學(xué)性質(zhì)、制備方法；羧酸衍生物的結(jié)構(gòu)和命名，羧酸衍生物的物理、化學(xué)性質(zhì)。

第十一章 取代酸

醇酸的命名、物理和化學(xué)性質(zhì)。

第十二章 有機(jī)含氮化合物

硝基化合物的命名、結(jié)構(gòu)、以及物理和化學(xué)性質(zhì)；胺的命名、結(jié)構(gòu)、物理和化學(xué)性質(zhì)。

第十七章 雜環(huán)化合物

雜環(huán)化合物的分類、命名和結(jié)構(gòu)；幾種重要環(huán)系的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

專業(yè)（二）

課程名

參考教材

涉及章節(jié)

大綱要求：

學(xué)院

意見

專業(yè)負(fù)責(zé)人簽字：

     年  月  日

教學(xué)副院長意見：

年  月  日

學(xué)院院長意見（蓋章）：  

年  月  日